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DISSOLUTION


Lorsqu’on mélange une substance (liquide, solide ou gazeuse) dans un liquide, on obtient une solution.
Dans une solution on a :
- le solvant (liquide de départ)
- le soluté (substance dissoute)

L’eau est un excellent solvant. Lorsqu’une solution a comme solvant l’eau, on parle alors de solution aqueuse.


Versons du sel en petite quantité dans de l’eau : le sel se dissout.
Attention : le sel ne fond pas, il ne passe pas d’un état à un autre état.

Au bout d’un moment le sel ne se dissout plus : on dit alors que la solution est saturée.


Attention : certains solides ne se dissolvent pas dans l’eau : ils sont insolubles.


Définition : un corps pur est un corps formé d’une seule et même molécule alors qu’un mélange contient plusieurs espèces chimiques.

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CONSERVATION DE LA MASSE LORS D’UNE DISSOLUTION

Lors d’une dissolution, la masse de la solution est égale à la somme des deux masses du soluté et du solvant.

La masse se conserve lors d’une dissolution.

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CONSERVATION DE LA MASSE

I. Les réactions chimiques

Au cours d’une réaction chimique, les atomes des réactifs s’associent différemment pour donner des produits.

Lavoisier : « rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».

Lors d’une réaction chimique, les atomes se conservent, la masse des réactifs est donc égale à la masse des produits : la masse se conserve.

II. La dissolution

Lorsqu’on mélange une substance (liquide, solide ou gazeuse) dans un liquide, on obtient une solution.

Dans une solution on a :
- le solvant (liquide de départ)
- le soluté (substance dissoute)

Les particules de soluté et de solvants se conservent lors d’une dissolution. La masse du mélange est égale à la somme des deux masses des substances qu’on a mélangées : la masse se conserve.