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REACTIONS CHIMIQUES
I. Réaction entre l’acide chlorhydrique et les métaux
Prenons six tubes à essais dans lesquels nous mettons de l’acide chlorhydrique, et respectivement du fer, de l’aluminium, du zinc, du cuivre, de l’argent et de l’or.
Dans les trois premiers tubes, nous observons un dégagement gazeux et aucune réaction dans les autres.
Lorsque nous approchons une flamme du gaz, on entend une petite détonation (c’est le test d’identification du dihydrogène H2)
Conclusion : le fer, l’aluminium et le zinc sont attaqués par l’acide chlorhydrique et du dihydrogène (H2) apparaît.
Nous identifions les réactifs et les produits grâce aux tests d’identification des ions vus précédemment.
Les bilans s’écrivent :
Fer + acide chlorhydrique →dihydrogène + chlorure de fer
Aluminium + acide chlorhydrique →dihydrogène + chlorure d’aluminium
Zinc + acide chlorhydrique → dihydrogène +chlorure de zinc
Les équations bilan s’écrivent :
Fe + 2H+ → H2 + Fe2+
2Al + 6H+ → 3H2 + 2Al3+
Zn + 2H+ → H2 + Zn2+
Remarque :
Les ions chlorure sont présent avant et après la réaction : ce sont des ions spectateurs. On ne les mentionne pas dans l’équation bilan.
Les équations bilans doivent respecter la conservation des atomes et des charges électriques.
Le cuivre, l’argent et l’or ne sont pas attaqués par l’acide.
II. Réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude
Mélangeons de l’acide chlorhydrique et la soude : la température augmente, la réaction produit de la chaleur.
Bilan :
acide chlorhydrique + soude → eau
Equation bilan :
H+ + HO- → H2O
Réactions chimique : physique chimie 3ème chapitre 3 | |
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| People & Blogs | Upload TimePublished on 28 Sep 2016 |
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